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九年级上册知识清单

发布日期:2021-12-15 11:28   来源:未知   阅读:

  3、常用仪器的名称:试管、蒸发皿、燃烧匙、烧杯、锥形瓶、广口瓶(盛放固体药品)、细口瓶(盛放液体药品)、集气瓶(收集贮存气体)、滴瓶、酒精灯、托盘天平(左物右码)、量筒(量取液体体积)、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、铁架台、试管夹、坩埚钳、镊子(取用块状固体)、药匙、胶头滴管、玻璃棒、水槽、石棉网

  (1)三不原则:①不能用手接触药品;②不把鼻孔凑到容器口闻药品味道;③不得尝任何药品的味道

  严格按照实验规定用量取用药品。如果没有说明用量,一般应该按最少量取用,液体(1~2mL),固体盖满试管底部即可。

  (3)处理原则:实验剩余药品既不能放回原瓶,也不能随意丢弃,更不能带出实验室,应放入指定容器中。

  (1)倾倒法:标签朝向手心(防止流出的液体腐蚀标签)、瓶口紧挨试管口、瓶塞倒放在桌面上;

  (2)量取法:量筒的选择,选取量筒的量程要略大于量取液体的体积,且越接近越好;读数时量筒必须放平,视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平

  (3)滴加法:使用家头滴管时保持胶帽朝上,向试管中滴加液体时,胶头滴管应垂直于试管口正上方。

  注意:①取液后的胶头滴管不要平方或倒置,防止液体倒流,污染试剂或腐蚀胶帽;②用过的胶头滴管要立即用蒸馏水冲洗干净(滴瓶上的滴管无需清洗)。

  一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:①滤纸边缘低于漏斗边缘;②液面低于滤纸边缘;三靠:①烧杯口紧靠玻璃棒;②玻璃棒下端紧靠三层滤纸;③漏斗下端紧靠烧杯内壁。

  过滤后滤液仍浑浊的原因:①滤纸破损;②倾倒液体时液面高于滤纸边缘;③接滤液的仪器不干净。过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

  玻璃棒在不同实验中的作用:①浓硫酸的稀释(搅拌、加快散热,防止液体沸腾外溅)②溶液配制(搅拌,加速溶解)③溶液PH的测定(蘸取待测液体)④粗盐提纯([溶解]搅拌,加速溶解;[过滤]引流,防止液体外溅或冲破滤纸;[蒸发]搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅;[结晶]转移固体)

  1、空气中的成分按体积分数计算:氮气约占78%,氧气约占21%,稀有气体约占0.94%,二氧化碳约占0.03%,其他气体和杂质约占0.03%。

  2、氮气化学性质稳定,常用来填充灯泡、焊接金属的保护气、食品中的保护气……

  3、空气污染物:二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO)、臭氧(O3)、可吸入颗粒物……

  4、选择气体发生装置时考虑的因素有:反应物的状态(固+固、固+液、液+液……)反应条件(是否需要加热、是否需要催化剂)

  5、选择气体收集装置时考虑的因素有:①密度(密度比空气大,选择向上排空气法;密度比空气小,选择向下排空气法)②溶解性(能否溶于水,能否与水发生反应)注意:用排空气法收集到的气体较为干燥,用排水法收集到的气体较纯净。

  (1)物理性质:标准状况下,氧气是一种无色、无味的气体、不易溶于水、密度比空气大

  ①加热高锰酸钾制氧气:发生装置:固固加热型,收集装置:排水法、向上排空气法。

  ③分解过氧化氢制氧气(需加二氧化锰作催化剂)发生装置:固液常温型,收集装置:排水法、向上排空气法。

  ①固固加热型装置中,试管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流,使试管炸裂;铁夹应夹在距离试管口约处;导管口露出橡胶塞即可。

  ②若用高锰酸钾制氧气,需在试管口塞一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管,造成堵塞。

  发生装置为锥形瓶和长颈漏斗的优点:便于添加液体药品,适用范围:适用于平稳反应并制取较多量气体;

  发生装置为锥形瓶和分液漏斗的优点:控制液体的滴加速度和滴加量,进而控制反应速率,适用范围:用于剧烈反应并制取较多气体;

  发生装置为试管与多孔隔板的优点:可以随时控制反应的发生与停止,适用范围:用于平稳反应并持续较长时间的气体制取。

  实验原理(化学方程式):,利用红磷燃烧,消耗集气瓶中的,使集气瓶内压强减小,在外界大气压的作用下,烧杯中的水从导管进入集气瓶,进入集气瓶中水的体积即为消耗的氧气的体积。

  实验装置:装置中集气瓶内加少量水的作用是:吸收产生的五氧化二磷,防止污染空气。

  实验现象:红磷燃烧产生大量白烟;待装置冷却至室温后,打开弹簧夹(止水夹),烧杯中的水进入集气瓶约占瓶内空气体积的。

  ②空气是(填“纯净物”或“混合物”);集气瓶中剩余气体主要是(填化学式),该气体具有的性质:不燃烧也不支持燃烧,难溶于水且不与水发生反应。

  药品的选择需满足的条件(①能在空气中燃烧;②只和空气中的氧气反应;③生成物最好是固体)

  (2)镁条(不选):原因:镁不仅能和氧气反应,还会和空气中的二氧化碳、氮气反应。

  (3)木炭(不选):原因:木炭在空气中燃烧消耗氧气的同时产生了二氧化碳,密闭容器中压强变化不大。

  实验结果偏大的因素:①止水夹未夹紧;②点燃红磷后未立即伸入集气瓶并塞紧橡胶塞(燃烧匙插入过慢)

  实验结果偏小的因素:①装置气密性不良;②红磷量不足;③未待装置冷却至室温就打开止水夹

  (1)物理性质:通常状况下,氢气是无色无味,密度比空气小(物质世界中最轻的气体),难溶于水,熔沸点低。

  (2)化学性质:①可燃性—氢气在空气里燃烧,火焰为色,将一只干而冷的烧杯罩在火焰上方,发现烧杯内壁有水珠,手触烧杯,感觉温热。

  点燃氢气(可燃性气体)时,需要检验其纯度,当可燃性气体与氧气混合时,若体积分数达到爆炸极限,经点燃就会发生爆炸。因此,使用氢气时,要注意安全,检验其纯度。方法如下:收集一小试管氢气,用拇指堵住试管口,倒置,接近酒精灯火焰,再移开拇指点火,若听到轻微的“噗”声,说明氢气纯净;若听到尖锐的爆鸣声,则表明氢气不纯。

  (1)物理性质:通常状况下是无色无味的气体,固态二氧化碳俗称“干冰”,密度比空气大,能溶于水。

  ①不燃烧也不支持燃烧(可用于灭火)—高低蜡烛实验(一现象,二性质),将二氧化碳倒入放有高度不同蜡烛的烧杯中,低蜡烛先熄灭,验证了:a.二氧化碳密度比空气大;b.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。

  ②能与水反应(化学方程式)。将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变红的原因:,加热变红的溶液,发现溶液又恢复成了紫色。(填化学方程式)

  ③与澄清石灰水反应(用于二氧化碳的检验):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;

  ④与氢氧化钠溶液反应(用于吸收或除去二氧化碳):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

  (3)用途:制作碳酸饮料、用作气体肥料、干冰用于人工降雨、用于灭火、生产化肥。

  (1)物理性质:一氧化碳是无色无 味,难溶于水的气体,密度比空气略小,熔(-205℃)沸(-191.5℃)点低。

  答:如果发生煤气泄漏,首先应立即闭煤气总阀门;然后用湿毛巾捂住口、鼻,迅速打开门窗;如果情况严重,要及时报警。注意:发生煤气泄漏时,绝对禁止一切能引起火花的行为;不能开灯,不能打开抽油烟机和排风扇,不能点火,不能在室内拨打电话等。

  (1)构成物质微粒的判断:①由分子构成的物质:例如O2、CO2、CH4等气体,(稀有气体除外)、水、C60……

  在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数;相对原子质量=质子数+中子数

  原子的质量主要集中在原子核上,原子的体积主要由核外电子数的多少决定。原子的相对原子质量(单位为“1”)取决于质子数和中子数。元素的种类取决于质子数;元素的化学性质主要取决于最外层电子数,元素的分类主要取决于最外层电子数。

  表示方法:元素符号右上角标明离子所带电荷,数字在前,正负号在后,离子带1个单位电荷时,1省略不写。

  一般情况下,金属原子的最外层电子数<4个,易失去电子,化学性质不稳定;非金属原子最外层电子数>4个(H、B除外),易得到电子,化学性质不稳定;稀有气体原子=8个(氦为2个),不易得失电子,化学性质稳定。

  ①定义:元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,即不同元素的本质区别是质子数(核电荷数)不同。

  地壳中含量居前五位的元素依次是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca),其中含量最多的金属元素是铝(Al),人体中含量最多的金属元素为钙(Ca),空气中含量最多的元素为氮(N),形成化合物种类最多的元素为碳(C)。

  Ⅲ元素周期表有18个纵行,16个族(8、9、10三个纵行共同组成1个族)

  Ⅳ:原子的电子层数=元素所在周期数;电子层数相同的原子在同一周期;最外层电子数=所在主族数;最外层电子数相同的原子在同一主族。

  ⑤化合价口诀:一价氢氯钠钾银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五氮磷;二三铁,二四碳;二四六硫都齐全;铜汞二价最常见;负一硝酸氢氧根;负二硫酸碳酸根;负三记住磷酸根;只有铵根是正一。

  化合价标在元素符号的正上方,用“+n”或“-n”表示正负号在前,数字在后,当n=1时,不能省略。

  防治水体污染:①工业废水处理达标后排放;②提倡使用农家肥,合理使用农药和化肥;③生活污水应集中处理达标后再排放。

  取水口—加絮凝剂(明矾)→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池—投药消毒(化学变化)→配水泵→用户

  鉴别/区分方法:加入肥皂水,振荡,产生泡沫少,浮渣多的为硬水,产生泡沫多浮渣少的为软水。

  ①电解水的实验中,加入少量烧碱(NaOH)或稀硫酸(H2SO4)的目的是:增强水的导电性。

  ②实验现象(正氧负氢,正1负2):两电极上均有气泡产生,一段时间后,与电极正极相连的气体体积小,与电源负极相连的气体体积大,正、负极的体积比大约是。

  ②注意:有气体参与或生成的反应应在密闭容器中进行;选择的药品发生反应时,要有明显现象。

  ③记忆:六不变(物质的总质量,元素的种类、质量,原子的种类、数目和质量)两个一定变(物质的种类、分子的种类)两个可能变(分子的数目,元素的化合价)

  Ⅰ.解,设未知量(例如:设需要某物质的质量为x)—代入计算的必须是纯净物的相关量。

  Ⅱ.正确书写相关化学方程式(注意检查反应物生成物化学式,等号,是否配平以及对生成物的状态进行标注!!)

  易错提示:a.无中生有(气体)标“↑”,b.在溶液中进行的反应,无中生有(固体)标“↓”。

  ①燃烧概念:通常情况下,可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。

  ②燃烧条件:物质本身是可燃物;与氧气(或空气)接触;温度达到可燃物的着火点。

  ③灭火原理:a.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;b.隔绝氧气(或空气);c.使温度降到着火点以下。

  煤、石油、天然气均属于(填“可再生”或“不可再生”)能源,均属于(填“纯净物”或“混合物”)

  促进燃烧的方法:①提供足够的氧气(或空气),例如:做饭时调大燃气灶或煤炉的进风口;

  ③液化气/液化石油气(丙烷—C3H8、丁烷—C4H10、丙烯—C3H6)

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